问题详情:
按要求回答下列问题:
(1)*醇是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成*醇: 反应I:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g);△H1 反应II:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g);△H2 ①上述反应中原子利用率百分之百的是______(填“I”或“Ⅱ”) ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断△H1______0,T℃时,将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,此时T为______。 (2)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol ②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol 写出*醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______。
【回答】
(8分) I < 250℃ CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ•mol-1
知识点:化学平衡单元测试
题型:填空题