问题详情：
在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，
NO2和N2O4之间发生反应：
2NO2（g）（红棕*）
N2O4(g）（无*），如图所示．
（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量
随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在*、乙两个相同容器内同时进行，分别测得*中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则 中反应更快．
（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） 。
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
【回答】
（1）X； （2）减慢；减慢； （3）*；
（4）0.05mol/（L•min）； （5）BCF．
知识点：化学平衡单元测试
题型：填空题
