问题详情：
已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76，K代表电离平衡常数，pK=-1gK。下列说法正确的是（ ）
A． 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者
B． 将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，
减小
C． 0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐*至pH=1. 22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D． 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-
【回答】
【*】C
知识点：电离平衡
题型：选择题
