问题详情：
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡2CrO42−（黄*）+2H+⇌Cr2O32−（橙*）+H2O
（1）若平衡体系的 pH=2，该溶液显______*．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）
A．Cr2O72−和CrO42−的浓度相同
B．2v（Cr2O72−）=v（CrO42−）
C．溶液的颜*不变
（3）第②步中，还原1molCr2O72−离子，需要______mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______．
方法2：电解法．
该法用Fe做电极电解含Cr2O72−的**废水，随着电解的进行，在*极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）．
（6）在*极附近溶液 pH 升高，溶液中同时生成的沉淀还有______．
【回答】
【*】橙C65阳极反应为Fe−2e−═Fe2+,提供还原剂Fe2+Fe(OH)3
案是：Fe−2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+。
（6）溶液中*离子在*极得电子被还原为*气，*极极反应为：2H++2e-=H2↑，溶液**减弱，溶液pH升高，亚铁离子被氧化为铁离子，**减弱，铁离子产生沉淀Fe(OH)3；综上所述，本题*是：Fe(OH)3。
知识点：电离平衡单元测试
题型：填空题
