某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳*钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g...

问题详情：

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳*钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐*分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐*反应）。请计算：

序号	加入稀盐*的质量/g	剩余固体的质量/g
第1次	20	11
第2次	20	6
第3次	20	2.8
第4次	20	n

（1）上表中n的数值为___。

（2）样品中碳*钙的质量分数是___。

（3）求盐*中溶质的质量分数_____。

【回答】

（1）2.8 （2）82.5% （3）盐*中溶质的质量分数为18.25%

【解析】（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳*钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8；

（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为2.8g，根据题意可以知道剩余的物质为杂质，可以据此求算出碳*钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可，样品中碳*钙的质量分数= ；（3）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐*恰好能与石灰石中的5g碳*钙完全反应．根据碳*钙与盐*反应的化学方程式和第1次完全反应中碳*钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可。