问题详情:
今有:①纯净的碳**ag;②碳**与碳***的混合物ag.两者相比,下列各种情况的描述正确的是()
A. | 分别和盐*完全反应时,混合物的耗*量多 | |
B. | 分别和盐*完全反应时,纯净的碳**放出的CO2多 | |
C. | 分别溶于水,再加入足量澄清石灰水,混合物得到的沉淀质量大 | |
D. | 分别配成等体积的溶液,混合物溶液的Na+的物质的量浓度大 |
【回答】
考点:
*的重要化合物.
专题:
元素及其化合物.
分析:
碳**和碳***分别与盐*发生:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O,HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O,可根据反应的离子方程式判断消耗的盐*以及生成的二氧化碳的量的关系,碳**与碳***都可与澄清石灰水反应生成沉淀,以此解答该题.
解答:
解:碳**和碳***分别与盐*发生:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O,HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O,等质量时,碳**消耗盐*的物质的量为mol,如全部为碳***,消耗盐*的物质的量为mol,则
A.分别和盐*反应时,ag纯净的碳**消耗盐*的物质的量为mol,ag碳**与碳***的混合物消耗盐*的物质的量为mol~mol之间,则碳**消耗的盐*多,故A错误;
B.分别和足量盐*反应时,ag纯净的碳**生成二氧化碳的物质的量为mol,ag碳**与碳***的混合物生成二氧化碳的物质的量介于mol~mol之间,则混合物放出的CO2多,故B错误;
C.分别溶于水,再加入足量澄清石灰水,都可生成碳*钙沉淀,ag纯净的碳**生成碳*钙的物质的量为mol,ag碳**与碳***的混合物生成碳*钙的物质的量介于mol~mol之间,混合物得到的沉淀质量大,故C正确;
D.碳**含有Na+的物质的量为mol,ag碳**与碳***的混合物含有Na+的物质的量为mol~mol之间,则分别配成等体积的溶液,碳**溶液的Na+的物质的量浓度大,故D错误.
故选C.
点评:
知识点:碱金属单元测试
题型:选择题