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阅读下列材料,回答7~13题。
以电解饱和食盐水为基础制取Cl2(2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑)等产品的工业称为*碱工业。在实验室,检验Cl2可用淀粉-KI试纸,反应为Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl。多余的Cl2可用NaOH溶液吸收。Cl2能用于自来水的消毒,Cl2与水的反应为Cl2 + H2O HCl + HClO。H2可用于工业制盐*和合成氨(N2 + 3H22NH3)等。
7.下列化学用语表示不正确的是
A.中子数为18的Cl: B.HCl的电子式:
C.NaCl的电离方程式:NaCl = Na+ + Cl- D.*原子的结构示意图:
8.电解饱和食盐水涉及到的物质中属于氧化物的是
A.NaCl B.H2O C.NaOH D.Cl2
9.检验Cl2的反应 Cl2+2KI=2KCl+I2 属于
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
10.检验Cl2的反应中 Cl2+2KI=2KCl+I2 氧化剂是
A.Cl2 B.KI C.I2 D.KCl
11.下列关于Cl2的离子方程式中正确的是
A.MnO2和浓盐*反应:MnO2 + 4H+ + 4Cl- MnCl2+ Cl2 ↑+ 2H2O
B.Cl2与KI溶液反应:Cl2 + 2I-= I2 + 2Cl-
C.Cl2与NaOH溶液反应:Cl2 + 2OH-= 2ClO-+ H2↑
D.Cl2与FeCl2溶液反应:Cl2 + Fe2+ = 2Cl-+ Fe3+
12.实验室收集HCl可以采用的方法是
A. B. C. D.
13.下列关于工业合成氨反应的说法正确的是
A.升高体系温度能加快反应速率 B.降低N2的浓度能加快反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率
D.反应若在密闭容器中进行,N2和H2能100%转化为NH3
【回答】
7.D 8.B 9.C 10.A
11.B 12.C 13.A
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:实验,探究题