问题详情：
根据图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A．28℃时，将40gKNO3溶于100g水得到饱和溶液
B．将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，有晶体析出
C．三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m(NaCl)＝m(KNO3)＞m(Na2CO3)
D．除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40 ℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
【回答】
B
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解*，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、28℃时，**钾溶解度大于40g，将40gKNO3溶于100g水得到不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
B、温度大于43℃，升高温度Na2CO3的溶解度减小，饱和溶液升高10℃，有晶体析出，说法正确，符合题意；
C、三种物质的饱和溶液质量不知道，无法比较，说法错误，不符合题意；
D、温度小于40℃， KNO3和Na2CO3的溶解度受温度影响相似，降温结晶不能除去KNO3中混有的Na2CO3，说法错误，不符合题意。
故选B。
知识点：溶液的形成
题型：选择题
