由*化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12•2H2O的流程如图。（1）*化钡废液属于

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由*化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12•2H2O的流程如图。

（1）*化钡废液属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。FeCl3中铁元素的化合价是_____。

（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为_____，生石灰变成熟石灰的过程是_____过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫*石蕊试液变_____*。石灰石和熟石灰中常用于改良**土壤的是_____。

（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由_____种元素组成，是_____化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和_____。2个CO2分子可用化学符号表示为_____。煤、*气、乙醇三种燃料中，最清洁的是_____。

（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；②_____。

表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响

【回答】

混合物    +3价        放热    蓝    熟石灰    3    有机    H2O    2CO2    *气    25℃是常温，不需要专门降温   

【解析】

（1）*化钡废液中除了含有*化钡、水外，还含有杂质FeCl3及微量NaCl，所以*化钡废液属于混合物。FeCl3中*元素显+1价，所以铁元素的化合价是：+3价。

（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为：；CaO+H2O=Ca(OH)2，反应中放热，所以生石灰变成熟石灰的过程是：放热过程；石灰水呈碱*，所以石灰水能使紫*石蕊试液变蓝*；石灰石难溶于水，而石灰水微溶于水且呈碱*，所以石灰石和熟石灰中常用于改良**土壤的是：熟石灰。

（3）因为BaC12•2H2O易溶于水，不可用水洗涤，但用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl，因为BaC12•2H2O难溶于酒精，95%乙醇又含有5%的水，能溶解微量*化*。从酒精的化学式C2H6O可知酒精由3种元素组成；它是含碳化合物，所以是：有机化合物；酒精中含*，因此C2H6O在O2中完全燃烧除了生成CO2还有：H2O；因为化学式前面的数字表示分子的个数，所以2个二氧化碳分子可用化学符号表示为：2CO2；因为*气燃烧后只生成水，而煤燃烧后有二氧化硫、一氧化碳等有害气体生成，乙醇燃烧如果不充分，也会生成一氧化碳等有害气体，所以煤、*气、乙醇三种燃料中，最清洁的是：*气。

（4）结合流程和表可知：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是除了滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同外，因为25℃是常温，所以不需要专门降温，节约能源。因此第②个原因是：25℃是常温，不需要专门降温。

【点睛】

工业流程题解答问题要与实际生产相结合，比如降温结晶，理论上温度越低越好，但工业生产讲求效益，降温越低消耗的能量就越多，成本就越高。

知识点：空气

题型：流程题