问题详情：
25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 | K1＝1.5×10－2 K2＝1.1×10－7 |
请回答下列问题：
（1）写出碳*的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的**由强到弱的顺序为____________________。
（3）室温下，向10mL0.1mol/L醋*溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．再加入CH3COONa固体能促进醋*的电离
C．醋*的电离程度增大，H+的数目亦増大
D．溶液中
不变
E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋*与NaOH恰好中和
（4）物质的量浓度相同的四种溶液a．CH3COONH4, 4Cl, c．(NH4)2CO3, d．NH4HSO4，C(NH4+)由小到大的顺序是_______________(用编号填写)
（5）写出向NaClO溶液中通入过量CO2的化学方程式___________________________________。
（6）下列化学方程式一定错误的有（ ）
A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2
3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3
O+SO2+H2O=HClO+NaHSO3
3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3
（7）室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是（ ）。
A. 加水稀释后，溶液中
增大
B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 溶液中c(Ca2＋)=0.05mol/L
D. 若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%
【回答】
（15分） H2SO3、CH3COOH、H2CO3、HClO CDE（3分） abdc ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- AC A
知识点：电离平衡单元测试
题型：填空题
