问题详情：
在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)达到化学平衡时，下列说法一定正确的是( )
A.反应放出a kJ 热量 B.消耗1 mol N2的同时消耗3 mol H2
C.3v(H2)＝2v(NH3) D.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
【回答】
* B
解析 由于该反应是可逆反应，且未给出反应物的物质的量，所以反应放出的热量不确定，A错误；根据化学计量数可知消耗 1 mol N2的同时消耗3 mol H2，B正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，则2v(H2)＝3v(NH3)，C错误；平衡时N2、H2、NH3的浓度之比不一定为1∶3∶2，D错误。
知识点：化学平衡
题型：选择题
