问题详情：
向100g稀盐*中加入10g NaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反应完全，生成a g气体．则下列结论合理的是（ ）
A．a≥4.4
B．a≥
C．原固体混合物中CaCO3的质量为5.6 g
D．原稀盐*的溶质质量分数小于7.3%
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算与100g盐*反应时如果全部是碳**时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳***，进而确定固体的组成．
【解答】解：
A、设10g物质全部为碳***时生成二氧化碳的质量为x，消耗*化*的质量为y
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5 44
10g y x
x=5.2g
y=
设10g物质全部为碳*钙时生成二氧化碳的质量为m，消耗*化*的质量为n
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10g n m
m=4.4g
n=
g
通过以上计算可知生成二氧化碳质量应在4.4g与5.2g之间．
故AB错；
a的质量不知道，所以原固体混合物中CaCO3的质量为5.6 g，故错；
根据溶质质量分数=
×100%，可以看出，溶质质量分数都小于7.3%，故D对；
*：D
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键是找到生成二氧化碳的质量介于10g物质全部为碳***和10g物质全部为碳*钙时生成二氧化碳的质量之间．
知识点：未分类
题型：选择题
