问题详情:
加热 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固体混合物,至没有气体放出时,剩余的固体质量是 35.8 g。那么原固体混合物中Na 2CO3 的质量是
A. 25.2g B. 16.8 g C. 10.6 g D. 24.8g
【回答】
A
【解析】
因Na2CO3的热稳定*好,所以Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止,只发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,剩余固体质量包括加热分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3,利用差量法计算NaHCO3的质量,进而计算Na2CO3的质量。
【详解】设混合物中碳***的质量为a,则有:
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
168 62
A (42-35.8)
由方程式的关系式:168:62=a:6.2,解得a=16.8g,则混合物中Na 2CO3 的质量是(42-16.8)g=25.2g,故选A。
【点睛】本题考查混合物的有关计算,清楚发生的反应,利用差量法进行计算是解答关键。
知识点:*的化合物
题型:选择题