问题详情：
*醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究*用氨气（NH3）处理含有*醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质．有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3=3A+5CO2+19H2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中A物质的化学式为 ．
（2）若处理含有1.6吨*醇的工业废水，理论上需要氨气多少吨？（计算结果精确到0.01）
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据反应中B物质的化学式要依据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，进行推断；
（2）利用化学方程式5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5CO2+19H2O，由反应物*醇的质量计算反应物氨气的质量．
【解答】解：（1）反应前原子及个数统计结果为：C 10，H 38，O 29，N 6；
而反应后已知物质中各原子及个数为C 10，H 38，O 29；
反应前后相比较，可得：反应后缺少6个N原子，则3B中应含有6个N原子，所以B物质的化学式为N2；
故*为：N2．
（2）解：设理论上需要氨气的质量为x．
5CH3OH+1202+6NH3═3A+5C02+19H20
5×32 6×17
1.6 t x
=
，
解得 x=1.02t
答：理论上需要氨气1.02t．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用质量守恒定律、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：填空题
