问题详情：
某含*化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱**溶液，B溶液在放置过程中其**会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种*盐。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为 ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为 。
（2）用化学方程式表示B溶液**增强的原因 。
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 *。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为 。
【回答】
得只含单一溶质B的弱**溶液，B溶液在放置过程中其**会增强，所以B是次**。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质，则D是氮气。这说明该反应中氨气被氧化生成氮气，而还原产物是*化*，进而与氨气反应生成*化铵，即C是*化铵。根据原子守恒可知，E是水。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种*盐。因此根据原子守恒可知，该气体应该是*气，反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。
（1）气体A的化学式为Cl2O，气体单质D对应元素氮元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族。
（2）次**不稳定，受热易分解，生成*化*和氧气，因此溶液的**增强，反应的化学方程式为2HClO＝2HCl + O2 ↑。
考点：考查物质推断、元素周期表的结构、氧化还原反应的有关判断与应用以及离子的检验
知识点：非金属元素的单质及其化合物
题型：推断题
