问题详情:
写出下列离子方程式:
(1)FeSO4溶液中加入用H2SO4*化的H2O2溶液:___________
(2)Na2S2O3溶液中加入稀硫*:_____________
(3)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:__________
(4)在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:____
【回答】
【*】 (1). 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O (2). S2O32-+2H+= SO2↑+S↓+H2O (3). 2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O (4). 3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=3Cl-+5H2O+2FeO42-
【解析】
【分析】
用实际参加反应离子符号表示离子反应的式子为离子方程式,书写规则是①写:写出化学反应方程式;②拆:把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶、难电离的物质及气体等仍用化学式表示;③删:删去方程式两边不参加反应的离子;④查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
【详解】(1)**条件下,FeSO4溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成硫*铁和水,反应中FeSO4做还原剂,H2O2做氧化剂,反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,故*为:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;
(2)Na2S2O3溶液与稀硫*反应生成硫**、硫沉淀、二氧化硫气体和水,反应的离子方程式为S2O32-+2H+= SO2↑+S↓+H2O,故*为:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O;
(3)过量氨水与SO2反应生成亚硫*铵,一水合氨为弱碱,不能拆写,反应的离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O,故*为:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O;
(4)在碱*溶液中,NaClO与Fe(OH)3发生氧化还原反应生成Na2FeO4、*化*和水,反应中Fe(OH)3做还原剂,NaClO做氧化剂,反应的离子方程式为3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=3Cl-+5H2O+2FeO42-,故*为:3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=3Cl-+5H2O+2FeO42-。
【点睛】本题考查了离子方程式书写,涉及复分解反应和氧化还原反应的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键。
知识点:离子反应
题型:填空题