问题详情：
现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：
元素 | 信息 |
A | 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
B | B原子得一个电子后2p轨道全满 |
C | C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态*化物在水中的溶解度在同族元素所形成的*化物中最大 |
D | D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数 |
E | E＋和B－具有相同的电子层结构 |
(1)B的核外电子排布式为________ ，CB3的晶体类型为________ 。
(2)B、C、D三元素的电负*大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。
(3)C的*化物的空间构型为________，其*化物在同族元素所形成的*化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。
（4）E2D的水溶液呈 （填“**”、“碱*”或“中*”），用离子方程式解释理由：
______________________________。
（5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。
A2O (l)=== A2O (g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为： ________________________________________________________________________。
【回答】
【*】(1)1s22s22p5 （2分）分子晶体（1分）
(2)F＞N＞S（2分）
(3)三角锥形（1分） 氨分子间形成*键（2分）
（4）碱*（1分） S2-+ H2O
HS-+ OH-（2分）
(5)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－621.23 kJ·mol－1（3分）
解析：首先从题目所给信息推导出各元素，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A是*；B的2p轨道差一个电子为全满，应为F元素； C的p轨道有三个未成对电子，即为np3排布，又其*化物溶解*为同族中最大，则应为N元素，D为S元素，因E＋和B－具有相同的电子层结构，则E为Na元素。 CB3(NF3)属于分子晶体； C的*化物是NH3，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成*键，因而沸点高．电负*也指非金属*，则F＞N＞S；Na2S的水溶液水解呈碱*；联氨与过氧化*反应的化学方程式为：N2H4＋ 2H2O2===N2＋4H2O，再根据盖斯定律求出联氨燃烧的热化学方程式。
知识点：物质结构 元素周期律
题型：填空题
