问题详情：
某实验小组对*水成分和*质进行研究，实验如下：
（1）*水呈黄绿*，说明其中含有_________（填化学式）。
（2）实验一的现象表明，*水具有**和_________*。
（3）*气与水反应
化学方程式为__________。
（4）用化学用语说明实验二中“红*不褪去”的原因_______。
（5）实验四*了实验三中“红*不褪去”不是因为*水被稀释所致，补充所加试剂和现象。
【实验四】
①加入：____________，现象：___________；
（6）进一步探究实验三中“红*不褪去”的原因。
【实验五】取实验三的白*沉淀，洗涤，用饱和*化*溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫*石蕊溶液，一段时间后，颜*褪去。写出*水和**银溶液反应的化学方程式______。
【回答】
(1). Cl2 (2). 漂白或氧化 (3). Cl2 + H2O
HCl + HClO (4). 2HClO
2HCl + O2↑ (5). 1 mL蒸馏水 (6). 红*褪去 (7). Cl2 + 2AgNO3 + H2O =AgCl↓ + AgClO↓ + 2HNO3
【解析】
【分析】
*气溶于水发生反应Cl2+H2O
HCl+HClO，新制*水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表现Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的*质。
【详解】（1）*水溶于水，溶于水的*气部分与水反应生成盐*和次**，溶液呈黄绿*，说明溶液中含有Cl2分子，故*为：Cl2；
（2）实验一中加入石蕊试液变红*，表明溶液呈**，溶液红*褪去，说明*水具有强氧化*而表现漂白*，故*为：漂白或氧化；
（3）*气与水反应生成盐*和次**，反应的化学方程式为Cl2 + H2O
HCl + HClO，故*为：Cl2 + H2O
HCl + HClO；
（4）实验二中新制*水在太阳光下放置较长时间，次**遇光分解生成盐*和氧气，反应
化学方程式为2HClO
2HCl + O2↑，故*为：2HClO
2HCl + O2↑；
（5）由题意可知实验四*了实验三中“红*不褪去”不是因为*水被稀释，所以①加入1 mL蒸馏水，稀释后继续加入石蕊试液变红*，一段时间后溶液红*又褪去，故*为：1 mL蒸馏水；红*褪去；
（6）取实验三的白*沉淀，洗涤，用饱和*化*溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫*石蕊溶液，一段时间后，颜*褪去说明白*沉淀中含有次**银沉淀，说明新制*水与**银溶液反应生成*化银和次**银白*沉淀和**，反应的化学方程式为Cl2 + 2AgNO3 + H2O =AgCl↓ + AgClO↓ + 2HNO3，故*为：Cl2 + 2AgNO3 + H2O =AgCl↓ + AgClO↓ + 2HNO3。
【点睛】本题考查了*气的化学*质及*水的成分，能够正确分析*水的成分，依据成分判断*水的*质是解答关键。
知识点：*气
题型：实验,探究题
