问题详情：
*卤族元素的非金属*强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密*已检查)。
实验过程：
Ⅰ.打开*簧夹，打开活塞a，滴加浓盐*。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄*时，夹紧*簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄*变为棕红*时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验**气的氧化*强于*的实验现象是________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验*溴的氧化*强于*，过程 Ⅳ 的*作和现象是____________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。
(5)*、溴、*单质的氧化*逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。
【回答】
KI淀粉试纸变蓝 Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红* 确认C的黄*溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换*实验的干扰 增大 减弱
【分析】
验*卤素单质氧化*的相对强弱：检验气密*，装*品，保持分液漏斗上方与外界空气相同，打开活塞向烧瓶中滴加浓盐*；装置A：高锰*钾与浓盐*反应生成*化锰、*气和水，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明有单质*生成，同时也说明*气氧化*强于单质*，装置B：*气与溴化*反应生成单质溴，在试管中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，溶液变棕黄*；B试管口的棉花团的作用吸收多余的*气，防止污染大气，反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，为验*溴的氧化*强于*，实验时应避免*气的干扰，当B中溶液由黄*变为棕红*时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b取下D振荡、静止后CCl4层溶液变为紫红*，验*了溴的氧化*强于*，以此解答该题。
【详解】
（1）验**气的氧化*强于*的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,I2遇淀粉变蓝*；
（2)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-；
（3）为验*溴的氧化*强于*，过程 Ⅳ 的*作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红*，其中紫红*为I2溶解在CCl4呈现的颜*；
（4) 过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄*溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换*实验的干扰；
（5）*、溴、*单质的氧化*逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
知识点：氧化还原反应
题型：实验,探究题
