问题详情：
根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法不正确的是（ ）
A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的*品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐*
B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量转换角度看,*碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
D．从第④步到第⑤步的目的是富集Br2
【回答】
B
【解析】
A、除去粗盐中Mg2＋，常用NaOH，除去SO42－，常用BaCl2，除去Ca2＋，常用Na2CO3，Na2CO3的作用不仅是除去Ca2＋，还要除去过量的BaCl2，因此Na2CO3放在BaCl2的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH，然后过滤，再加盐*，除去过量的NaOH和Na2CO3，故A说法正确；B、灼烧MgCl2·6H2O时，需要在HCl氛围中加热，防止Mg2＋水解，故B说法正确；C、电解饱和食盐水，此装置为电解池，是电能转化为化学能，故C说法正确；D、海水中Br－浓度低，从④步到⑤步，目的是富集Br2，故D说法正确。
知识点：电解原理
题型：选择题
