问题详情：
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：Z>W>R
B. R、W对应的简单*离子具有相同的电子层结构
C. W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱*
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第ⅣA族元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序数最大，所以R是Cl元素，据此解答。
【详解】根据以上分析可知X是H，Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。则
A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z＞W＞R，A正确；
B、R、W对应的简单*离子具有相同的电子层结构，均为18电子，B正确；
C、H2S与MgS分别含有的化学键是极*键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，C错误；
D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳*，属于二元弱*，D正确；
*选C。
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：选择题
