问题详情:
某班同学在做完“二氧化碳的制取和*质”实验后,废液缸中盛有大量的盐*与*化钙的混合溶液(不考虑其它杂质).为了对废液进行处理,某同学做了如下实验:取废液缸上层清液20.0g于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳**溶液至过量,滴入碳**溶液质量(/g)与生成沉淀的质量(/g)的变化关系如图所示.(计算结果精确到0.1%)
求:(1)当废液中盐*完全反应时,生成的二氧化碳的质量.
(2)实验过程中实际参加反应的碳**溶液的质量为多少?
(3)当废液中两种物质刚好消耗完毕时,所得溶液中*化*的质量分数.
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】压轴实验题;溶液的组成及溶质质量分数的计算;有关化学方程式的计算.
【分析】(1)产生沉淀前消耗20.0g碳**溶液,这是与废液中盐*反应的碳**溶液的质量,由于盐*反应的碳**溶液的质量和质量分数,根据二者反应的化学方程式可以计算出生成*化*和二氧化碳的质量.
(2)由沉淀质量碳**溶液的质量分数,根据碳**与*化钙反应的化学方程式可以计算出与*化钙反应的碳**溶液的质量
和生成*化*的质量.两部分碳**溶液合起来就是实际参加反应的碳**溶液的质量.
(3)由两种反应生成的*化*的质量和除以所得溶液的质量就得到所得溶液中*化*的质量分数.
【解答】解:(1)设与盐*反应时,生成*化*的质量为x,生成二氧化碳的质量为y.
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
20.0g×5.3% x y
==
x=1.17g,y=0.44g
(2)设与*化钙反应时,需要碳**溶液的质量为z,生成*化*的质量为w.
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
z•5.3% 1g w
==
z=20.0g,w=1.17g
实际参加反应的碳**溶液的质量为
20.0g+20.0g=40.0g
(3)所得溶液中*化*的质量分数为
×100%≈4.0%
答:(1)生成二氧化碳0.44g.
(2)实际参加反应的碳**溶液的质量为40.0g.
(3)所得溶液中*化*的质量分数为4.0%.
【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算,难度较大.
知识点:未分类
题型:计算题