问题详情:
向稀硫*和稀**的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知**只被还原为NO气体)。下列分析错误的是( )
A.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段产生H2
B.A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4
C.原混合*中NO物质的量为0.2 mol
D.原混合*中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L-1
【回答】
* B
解析 分析图象中各线段所发生的反应:
OA段:Fe+NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O;
AB段:Fe+2Fe3+===3Fe2+;
BC段:Fe+2H+===Fe2++H2↑。
由此可知A项正确;由OA段所发生的反应可知**完全转化为NO,溶液中不存在NO,故A点溶质应该是Fe2(SO4)3和H2SO4,B项错误;由OA段氧化还原反应的得失电子守恒可知,n(NO)=n(Fe)==0.2 mol,C项正确;三个阶段共消耗铁为22.4 g,即=0.4 mol,C点溶质为FeSO4,由溶液中的电荷守恒可知n(SO)=n(Fe2+)=0.4 mol,由反应前后SO的量不变可知原混合*中硫*的浓度为2 mol·L-1,D项正确。
知识点:铁和铁的化合物
题型:选择题