问题详情：
某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu
并制备硫*铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验*作方法是 。
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验*作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用 。
②滴定终点观察到的现象为 。
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的
含量将会 （填“偏高”、“偏
低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫*铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
*：
乙：
①*作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩： 、 、洗涤。
②从原子利用率角度考虑， 方案更合理。（填“*”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的
除去。下表列出了几种离子生成*氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1．1 | 3．2 |
Fe2+ | 5．8 | 8．8 |
A13+ | 3．8 | 5．2 |
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是 。
②调节溶液pH约为 。
【回答】
（1）漏斗、烧杯（2分）
（2）取最后一次的洗涤液，加入*化钡溶液和稀盐*无白*沉淀出现（，说明洗涤干净）（或其他合理*）（2分）
（3）①Na2S2O3标准溶液润洗2～3次（1分）
②溶液蓝*恰好褪去（且半分钟内不恢复）（1分） ③偏高（2分）
（4）①冷却结晶（1分） 过滤（1分） ②*（1分）
（5）①不引入杂质，对环境无污染（2分） ②3. 2～3. 8（答3.5等也可以）（2分）
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
