问题详情：
24mL浓度为0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的
A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价
【回答】
【*】B
【解析】
令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a），解得a=+3，故选B。
点睛：考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2X2O7中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值。
知识点：氧化还原反应
题型：选择题
