问题详情：
煅烧石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳*钙（CaCO3）的含量，现称取 24.0g 石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量 （杂质不参加反应），记录实验数据如下：
*作 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量 | 21.6g | 19.2g | 15.2g | 15.2g |
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 ；
（2）求该石灰石样品中碳*钙的质量。
【回答】
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳*钙的质量。
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为24.0g﹣15.2g＝8.8g
设该石灰石样品中碳*钙的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
x 8.8g
＝
x＝20g
答：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 8.8g；
（2）该石灰石样品中碳*钙的质量为20g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
知识点：未分类
题型：计算题
