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常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2X溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A.水电离出来的c(OH-):D点>B点
B.C点存在关系式:c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)-c(H+)
C.B点:c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(H2X)
D.A点溶液中加入少量水:增大
【回答】
B
【解析】
A.B点反应后溶质为NaHA,HA-的电离程度大于其水解程度,溶液呈**,*离子抑制了水的电离,而D点加入20mL*氧化*溶液,二者恰好反应生成Na2A,A2-水解促进了水的电离,所以水电离的c(OH-):B点<D点,故A正确;
B.溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X-)+c(OH-),则c (Na+)=c (HX-)+c (X2-)+c(OH-)-c(H+),故B错误;
C.B点时加入了10mLNaOH溶液,反应后溶质为NaHA,此时溶液的pH小于7,说明HA-的电离程度大于其水解程度,则c(A2-)>c(H2A),由于*离子还来自水的电离,则c(H+)>c(A2-),溶液中离子浓度大小为:c( HA -)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故C正确;
D.根据图象可知,0.1mol/L的H2A溶液的pH大于1,说明H2A为弱*,若A点溶液中加入少量水,溶液中*离子、H2A的浓度减小,由于水的离子积不变,则*氧根离子浓度增大,所以的比值增大,故D正确;
故*为B。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题