问题详情：
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2”反应中Fe3＋和Fe2＋相互转化，实验如下：
（1）待实验Ⅰ溶液颜*不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到________。
（2）iii是ii的对比实验，目的是排除ii中________造成的影响。
（3）i和ii的颜*变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。用化学平衡移动原理解释原因：________。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2＋向Fe3＋转化的原因：外加Ag＋使c（I－）降低，导致I－的还原*弱于Fe2＋，用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验*。
①K闭合时，指针向右偏转，b作________极。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液。产生的现象*实了其推测。该现象是________。
（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，*实了ii中Fe2＋向Fe3＋转化的原因。
①转化的原因是________。
②与（4）实验对比，不同的*作是________。
（6）实验Ⅰ中，还原*：I－＞Fe2＋；而实验Ⅱ中，还原*：Fe2＋＞I－。将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是________。
【回答】
（1）化学平衡状态
（2）溶液稀释对颜*变化
（3）加入Ag＋发生反应：Ag＋＋I－＝AgI↓，c（I－）降低；或增大 c（Fe2＋），平衡均逆向移动
（4）①正；②左管产生黄*沉淀，指针向左偏转
（5）①Fe2＋随浓度增大，还原*增强，使Fe2＋还原*强于I－
②向右管中加入1 mol·L－1 FeSO4溶液
（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向
知识点：电化学 胶体
题型：填空题
