问题详情:
掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的*质、研究离子反应的前提。以下有10种物质:①铜②稀硫*③*化*④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦熔融NaHSO4⑧*化*⑨碳*钙⑩*气
(1)上述物质属于电解质的是 ;
(2)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式: ;它属于 (“*”“碱”“盐”)。
(3)向明*KAl(SO4)2•12H2O的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大,发生反应的离子方程式为:
【回答】
(1)③⑦⑧⑨
(2)NaHSO4Na++H++ 盐
(3)Al3++2+2Ba2++4OH−2BaSO4↓++2H2O
解析:本题主要考查离子反应。(1)根据电解质的定义,属于电解质的是③⑦⑧⑨;(2) NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4Na++H++,它属于盐。(3)假设KAl(SO4)2•12H2O为1mol,产生2mol硫*钡时,沉淀质量最大,因此离子方程式为:Al3++2+2Ba2++4OH−2BaSO4↓++2H2O
知识点:电离平衡
题型:填空题