问题详情:
下列两种气体的分子数一定相等的是
A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等压等体积的N2和CO2
C. 等温等体积O2和N2 D. 不同体积等密度的CO和C2H4
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
两种气体的分子数一定相等,根据n=N/NA可知,两种气体的物质的量应相等,结合n=m/M=V/Vm进行计算和判断。
【详解】A项、N2和C2H4的摩尔质量相等,在质量相等时物质的量相等,分子数相等,故A正确;
B项、等压下,由于温度不一定相同,等体积的N2和CO2物质的量不一定相等,所以其分子数不一定相等,故B错误;
C项、由于压强未知,等温等体积的O2和N2物质的量不一定相等,所以其分子数不一定相等,故C错误;
D.不同体积等密度的CO和C2H4质量不相等,CO和N2的摩尔质量相等,物质的量不相等,故分子数目一定不相等,故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论,注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件,灵活物质的量公式是解答本题的关键。
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题