问题详情：
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A. 0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA
B. 0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NA
C. 电解精炼铜时，*极增重3.2g，电路中转移电子数为0.1NA
D. 将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应，反应后容器内分子数为0.2NA
【回答】
C
【解析】
【详解】A.一个Fe(OH)3胶粒是多个*氧化铁的聚集体，因此0.1mol*化铁水解出的Fe(OH)3胶粒的个数小于0.1NA个，A错误；
B.溶液体积不明确，溶液中的离子个数无法计算，B错误；
C.*极上铜离子放电：Cu2++2e-=Cu，当*极增重3.2g即生成0.05mol铜时，转移0.1mol电子即0.1NA个，C正确；
和O2反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2
N2O4，导致气体分子个数减少，反应后容器中的分子个数小于0.2NA个，D错误；
故合理选项是C。
知识点：物质的量单元测试
题型：选择题
