高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属。（1）工业上常用电解氧化铝的方法炼金属铝，该反应属于

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高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属。（1）工业上常用电解氧化铝的方法炼金属铝，该反应属于______（填字母序号）。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应（2）利用CO气体模拟炼铁。写出反应原理______，其中澄清石灰水是验*其中的种生成物，写出其反应的化学方程式______。（3）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的 Mg （NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。 ①若向所得固体上滴盐*有气泡产生，则该固体含有的金属为______。猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想是否合理。原因是什么？______。

【回答】

B 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O Zn、Cu、Ag 不同意，铜的金属活动*比银强，锌会先置换出铜，若溶液中有**银，就一定含有**铜【解析】

解：（1）氧化铝在通电的条件下生成铝和氧气，该反应属于分解反应，故选：B；（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，二氧化碳和*氧化钙反应生成碳*钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）在金属活动*顺序中，镁＞锌＞*＞铜＞银，所以锌不能与Mg（NO3）2溶液反应；锌先与**银反应生成银和**锌，当**银完全反应会，锌再与**铜反应生成铜和**锌，所以若向所得固体上滴盐*有气泡产生，说明固体中有锌，锌有剩余，则溶液中银、铜全部被置换出来，所以该固体含有的金属为银、铜、锌；由于向所得固体上滴盐*有气泡产生，说明固体中有锌，锌有剩余，则溶液中银、铜全部被置换出来，所以滤液中不可能含有AgNO3。故*为：（1）B；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）银、铜、锌；不同意，铜的金属活动*比银强，锌会先置换出铜，若溶液中有**银，就一定含有**铜。