问题详情:
常温下,将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液(0<a<0.2,0<b<0.2)等体积混合。下列有关推论不正确的是( )
A. 若混合后溶液的pH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-),且a略大于b
B. 若a=2b,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 若2a=b,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 若混合溶液满足:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),则可推出a=b
【回答】
【*】C
【解析】
【详解】A. 若混合后溶液的pH=7,则溶液呈中*,根据电荷守恒可知,c(Na+)=c(CH3COO-),由于溶液中有存在CH3COOH,故a略大于b,A正确;
B. 若a=2b,则混合后的溶液中含有等物质的量的醋*和醋**,溶液呈**,由于醋*是弱电解质,而醋**是强电解质,故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B正确;
C. 若2a=b,则混合后的溶液中含有等物质的量的醋**和*氧化*,溶液呈碱*,水也电离出OH-,故c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),C不正确;
D. 若混合溶液满足c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),此式表示的是醋**溶液中的质子守恒式,说明该溶液是醋**溶液,则可推出a=b,D正确。
有关推论不正确的是C,本题选 C。
【点睛】本题要求学生能掌握电解质溶液中的物料守恒、电荷守恒和质子守恒,并能根据这些守恒关系判断、比较溶液中相关离子浓度的大小关系。要注意分析溶液中存在的各种平衡,如电离平衡、水解平衡等等。
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