问题详情：
A是芳香烃的含氧衍生物。为了测定其分子组成，进行如下实验：
①在一定温度和压强下将A气化，其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍；②称取7.6gA，在11.2L氧气中完全燃烧，其产物只有CO2和水蒸气。将反应后的混合气 通过浓硫*后体积为10.64L，浓H2SO4质量增加3.6g。再将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后，气体体积减少至6.16L（气体体积均在标准状况下测定）。试回答：
（1）A的分子式为 ；
（2）A物质苯环上只有一取代基，遇FeCl3溶液无显*反应。1molA只能与1molNaHCO3反应；1molA与足量Na反应生成1molH2。则A的结构简式为 ；
（3）A与足量*反应的化学方程式是 。
【回答】
【知识点】有机物的推断、有机方程式的书写
【*解析】（1）C8H8O3（2）
（3）
解析：（1）将A气化，其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍，A的相对分子质量为4×38=152，称取7.6gA，物质的量为：7.6g÷152g/mol=0.05mol，在11.2L（即0.5mol)氧气中完全燃烧，将反应后的混合气通过浓硫*后体积为10.64L（0.475mol)，是CO2或CO2与剩余O2的物质的量，浓H2SO4质量增加3.6g（水的质量），物质的量为0.2mol，将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后，气体体积减少至6.16L（0.275mol)，这是氧气的量。设通入浓硫*后的剩余气体中CO2的物质的量为x，O2的物质的量为y，
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
x 1/2 x
x+y=0.475 x=0.4mol
1/2 x+y=0.275 y=0.075mol
即0.05molA充分燃烧生成0.4molCO2和0.2molH2O，根据碳、*原子守恒，A的分子式应该是
C8H8On，再根据相对分子质量求出n=3；故A分子式是C8H8O3；
（4）A物质苯环上只有一取代基，遇FeCl3溶液无显*反应，则不含*羟基；1molA只能与1molNaHCO3反应，则含有羧基；1molA与足量Na反应生成1molH2，则A中含有一个羧基、一个羟基，则A的结构简式为
；
（5）A与足量*反应的化学方程式是：
【思路点拨】本题是有机物的推断，而计算含碳、*量是本题的关键，还有根据*质推断官能团，有一定难度。
知识点：有机物的合成与推断
题型：推断题
