把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入bmol烧碱加热，恰好使全部NH转化为N...

问题详情：

把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是(　　)

A. mol·L－1  B. mol·L－1

C. mol·L－1      D. mol·L－1

【回答】

解析：选A　b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O、(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O可知，每份中含有b mol NH，与*化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2，根据BaCl2＋(NH4)2SO4 === BaSO4↓＋2NH4Cl可知，每份含有c mol SO。令每份中NO的物质的量为n，根据溶液不显电*，则： b mol×1＝c mol×2＋n×1，解得n＝(b－2c)mol，每份溶液的体积为 0.5a L，所以每份溶液NO的浓度为c(NO)＝＝ mol·L－1。

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题