问题详情：
小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动*顺序，进行了如图*所示的实验，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红*固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（ ）
①Mg2+；②Mg2+和Fe2+；③Fe2+和Cu2+；④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【回答】
C
【解析】由于镁的活动*大于铁，铁不能与硫*镁反应；铁的活动*大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红*固体明显增多，说明了乙中的铁完全发生了，*中的铁又与硫*铜发生了反应。若硫*铜完全反应了，溶液中的阳离子是：Mg2+和Fe2+；若硫*铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+。由以上分析可知，C正确。
故选C。
知识点：金属的化学*质
题型：选择题
