问题详情:
为了探究*氧化钡溶液和硫**溶液反应后所得滤液X的成分,同学们做了以下实验:取50 g 滤液于烧杯中,先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫*镁溶液20 g,接着向烧杯中滴加稀硫*。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图3-7-5所示。
(1)滤液X的pH (填“大于”“小于”或“等于”)7。
(2)CD段发生反应的化学方程式为 。
(3)滤液X中含有的溶质是 。
(4)滴加入30 g稀硫*时,烧杯中沉淀的质量m2的值为多少?(写出计算过程)
图3-7-5
【回答】
(1)大于
(2)Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O
(3)Ba(OH)2、NaOH
(4)解:设加入20 g硫*镁溶液生成的*氧化镁的质量为x。
Ba(OH)2+MgSO4Mg(OH)2↓+BaSO4↓
120 58
20 g×6% x
= x=0. 58 g
m2=4. 66 g+0. 58 g=5. 24 g。
答:烧杯中沉淀的质量m2的值为5. 24 g。
[解析](1)*氧化钡和硫**反应生成硫*钡沉淀和*氧化*,所以滤液X含有*氧化*,溶液的pH大于7。(2)CD段是*氧化镁和硫*反应生成硫*镁和水,对应的化学方程式为 Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O。(3)加入硫*镁溶液有沉淀生成,且加入稀硫*后沉淀质量先增加,然后再减小,所以滤液X中既有*氧化*也有*氧化钡,则滤液X中含有的溶质是 Ba(OH)2、NaOH。
知识点:*和碱单元测试
题型:计算题