问题详情：
500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO
)＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1
B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1
C．上述电解过程*转移0.4 mol电子
D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol
【回答】
解析 阳极是*离子放电(放电能力：OH－>NO
)，根据题给信息，阳极一定是OH－放电，生成0.05 mol氧气，转移0.2 mol电子；*极离子放电能力：Cu2＋>H＋>Na＋，所以Cu2＋先放电，然后是H＋放电，*极生成0.05 mol*气时，转移0.1 mol电子，根据得失电子守恒知，Cu2＋转移0.1 mol电子，n(Cu2＋)＝0.05 mol。所以原溶液中n[Cu(NO3)2]＝0.05 mol，n(NO
)＝0.3 mol/L×0.5 L＝0.15 mol，n(NaNO3)＝0.05 mol。原混合溶液中c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，A项错误；结合以上分析及电解总方程式Cu2＋＋2H2O
Cu＋H2↑＋O2↑＋2H＋可知，生成0.05 mol Cu、0.05 mol O2、0.05 mol H2和0.1 mol H＋，电解后溶液中c(H＋)＝
＝0.2 mol·L－1，B项正确，D项错误；上述电解过程*转移0.2 mol电子，C项错误。
* B
知识点：电解原理及其应用单元测试
题型：选择题
