问题详情：
*、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳***，其俗名为 （填字母代号）。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打
（2）如图1是*氧化*溶液与硫*反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 （填“*氧化*溶液”或“硫*”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。
（3）为除去粗盐水中的可溶*杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式 。（提示：微溶物不形成沉淀）
③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以* 。（简要写出实验步骤和现象）
（4）为测定某石灰石样品中碳*钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐*，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳*钙的质量分数。
【回答】
【分析】（1）根据碳***的俗名；
（2）根据pH变化的示意图推断和分析；
（3）根据给出的实验目的和实验*作过程进行分析和解答；
（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算 该样品中碳*钙的质量分数
【解答】解：（1）碳***俗名为小苏打，故选 d。
（2）
①由于滴加*品的过程中，pH在变小，所以该实验是将硫*滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，此时pH小于7，说明硫*过量，溶液中的溶质为生成的硫**和过量的硫*。
（3）
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
②加入Ba（OH）2溶液和硫*镁反应生成硫*钡和*氧化镁沉淀，对应的化学方程式 MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
③溶液X含有的溶质除*化*外还有碳**和*氧化*。取样不断滴入稀盐*，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。
（4）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+10g﹣1060.7g=3.3g
设该石灰石样品中碳*钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10gx 3.3g
=
x=75%
故*为：
（1）d。
（2）①硫*。
②硫**和硫*。
（3）
①漏斗。
②MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2
③溶液X含有的溶质除*化*外还有碳**和*氧化*。取样不断滴入稀盐*，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。
（4）75%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
知识点：各地中考
题型：综合题
