问题详情:
工业生产纯碱的工艺流程示意图如图。
查阅资料:
①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2等可溶*杂质;
②常温下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水;
③NaHCO3加热易分解,Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2,固体C为_____,写出其中一个反应的化学方程式:_____。
(2)NH3溶于水得到氨水,该溶液的pH_____7(选填“>”“=”或“<”)。
(3)“煅烧”时,NaHCO3分解生成的气体D,若将气体D直接排入空气不合理的理由是___。
(4)鉴别纯碱产品中是否含有*化*方法是:取少量待测物溶于水,然后加入过量_____,产生气泡,再加入**银溶液,如果_____,则纯碱中混有*化*。
【回答】
(1)*氧化镁、碳*钙 MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl(或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl)
(2) >
(3)可循环利用,降低生产成本,同时也能保护环境 稀**
(4)产生白*沉淀
【解析】(1)*氧化*和*化镁反应生成*氧化镁沉淀和*化*,碳**和*化钙反应生成碳*钙沉淀和*化*,所以固体C为*氧化镁、碳*钙,化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl(或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl)。(2)NH3溶于水得到氨水,氨水显碱*,溶液的pH>7。(3)碳***在加热的条件下生成碳**、水和二氧化碳,所以将气体D直接排入空气不合理的理由是二氧化碳可循环利用,降低生产成本,同时也能保护环境。(4)*离子和银离子反应生成*化银沉淀,所以鉴别纯碱产品中是否含有*化*方法是取少量待测物溶于水,然后加入过量稀**,产生气泡,再加入**银溶液,如果产生白*沉淀,则纯碱中混有*化*。
知识点:未分类
题型:综合题