问题详情:
氨是合成**、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:
(1)氨的水溶液显弱碱*,其原因为 (用离子方程式表示),
0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的pH (填“升高”
或“降低”);若加入少量的明*(KAl(SO4)2·12H2O),溶液中的NH4+的浓
度 (填“增大”或“减小”)。
(2)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1molN2,其△H= kJ·mol-1。
(3)合成氨反应的热化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol
当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ,
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ,
若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“向左”、“ 向右”或“不”);使用催化剂,反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(4)温度为T ℃时,将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。
(5) 工业上采取用氨水除去SO2,已知25 ℃,NH3• H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的 Ka1=1. 3 × 10一2,Ka2=6.2 × 10一8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L,溶液中的
c(OH-)=_____ mo1/ L;将SO2通人该氨水中,当c(OH-)降至2.0 × 10一6mo1/ L时,溶液中的=_____________。
【回答】
(1)NH3·H2ONH4++OH- (2分) 降低(1分) 增大;(1分)
(2) -139 (2分)(3)增大压强(2分) t2-t3 (2分)
向左(2分) 不改变(2分) (4) 4/a2 (2分)
( 5)6.0×10-3 (2分)12.4(2分)
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:填空题