问题详情：
下列说法中正确的是
A．共价化合物中只有共价键，离子化合物中只有离子键
B．CCl4、CO2分子中每个原子最外层均满足8电子结构
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．C2H6中碳链为直线型，含有极*键和非极*键，可推测C3H8也是碳链为直线型，也含有极*键和非极*键。
【回答】
B
【详解】
A．共价化合物中只有共价键，离子化合物中既可能有离子键，也可能有共价键，如NaOH，*离子与*氧根离子间形成离子键，*与氧之间形成共价键，故A错误；
B．CCl4中碳与4个Cl的一个末成对电子形成四个共价键，电子式为
，CO2中碳原子与两个氧原子分别形成两个碳氧双键，电子式
，CCl4、CO2分子中每个原子最外层均满足8电子结构，故B正确；
C．将某种化合物加热熔化，若能导电说明这种化合物是离子化合物，故C错误；
D．两个碳原子肯定共线，C2H6中碳链为直线型，含有极*键和非极*键，但不能推测C3H8也是碳链为直线型，**中三个碳原子均为四面体构型，三个碳呈V形结构，故D错误；
故选B。
知识点：共价键对分子构型、*质的影响
题型：选择题
