问题详情：
在反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为( )
A．1/5 mol B．2/5 mol
C．3/5 mol D．11/5 mol
【回答】
解析：在反应中，
→
，
→
，还原剂*失去的电子数＝氧化剂铜得到的电子数，故1 mol×1＝5×n mol，n＝
，即A项正确。本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从＋2降到＋1，反应中Cu2＋共得到15 mol的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至＋5价，1 mol P得到5 mol电子，因此15 mol CuSO4在反应中只能氧化3 mol的P，即每摩尔硫*铜能够氧化0.2 mol的P。
*：A
知识点：重要的氧化剂和还原齐剂
题型：选择题
