问题详情:
常温下,对pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是( )
A.c(CO32—)>c(H2CO3)
B.c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)
D.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)
【回答】
【知识点】溶液中的离子浓度关系H3 H6
【*解析】B 解析:A、HCO3-+H2OH2CO3+OH-;HCO3-H++CO32-,NaHCO3溶液显碱*,说明HCO3-的水解程度大于电离程度,所以c(H2CO3)>c(CO32—),故A错误;B、因HCO3-的水解,c(Na+)>c(HCO3—),NaHCO3溶液显碱*c(OH—)>c(H+),故B正确;C、根据电荷守恒,正确的关系是:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—),故C错误;D、根据物料守恒:c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3),故D错误。
故*选B
【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系,理解电荷守恒、物料守恒、元素守恒是关键。
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:选择题