问题详情：
在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕*。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是
A. 前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol·L－1·s－1
B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍
C. 在平衡时体系内含N2O4 0. 25 mol
D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
【回答】
解析：c始(N2O4)＝
＝0. 1 mol·L－1，因N2O4
2NO2，所以v(N2O4)＝
＝0. 005 mol·L－1·s－1，A不正确；n(NO2)＝0. 02 mol·L－1×5 L＝0. 1 mol，反应后n(总)＝0. 5 mol＋0. 1 mol×
＝0. 55 mol，故B正确；设到达平衡时，反应的N2O4物质的量为x，由
N2O4 2NO2
n(始)： 0. 5 mol 0
n(平)： 0. 5 mol－x 2x
则
=1. 6 mol，所以x=0. 3 mol，C不正确；压缩容积，压强增大，平衡向N2O4方向移动，故N2O4的转化率降低，D不正确。
*：B
知识点：化学平衡单元测试
题型：选择题
