问题详情：
)H2O2是一种“绿*”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2＋Br2===2H＋＋O2↑＋2Br－。下列说法正确的是( )
A．H2O2分子中含有离子键和非极*键
B．在第1步反应中，每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子
C．机理中第2步反应为：2H＋＋H2O2＋2Br－===2H2O＋Br2
D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br－，则说明第1步反应发生了
【回答】
* C
解析 H2O2属于共价化合物，其结构式为
H—O—O—H，只含有共价键，不含离子键，故A错误；第1步反应中，生成0.1 mol O2，转移电子物质的量为0.1×2×1 mol＝0.2 mol，故B错误；H2O2分解反应方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑，根据第1步反应，推出第2步反应为2H＋＋H2O2＋2Br－===2H2O＋Br2，故C正确；Br2能与水反应生成Br－，因此该溶液中检验出Br－，不能说明第1步发生，故D错误。
知识点：氧化还原反应
题型：选择题
