问题详情：
某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液。
① 计算所需NaCl固体的质量；
② 称量NaCl固体；
③ 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
④ 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶；
⑤ 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线。
请回答有关问题：
（1）计算所需NaCl固体的质量 g 。
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是 。
（3）使用容量瓶的规格是 mL。
（4）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求 （填“大”或“小
”）了。
（5）如果某同学是用托盘天平称量NaCl固体，那么称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？ 。
【回答】
（1）5.85 （3分）
（2）用玻璃棒搅拌 （2分）
（3）100 （3分）
（4）小 （2分）
（5）称量的质量是5.9g，与计算量不一致，（2分）因为托盘天平称量的感量是0.1g，所以不能称出5.85g。（2分）
知识点：物质的量浓度
题型：实验,探究题
