问题详情:
元素周期表的一部分如图所示,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,X与Z的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是
A. 原子半径:X>Y>Z>W
B. X2W2中含有离子键和共价键
C. Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水
D. 将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应
【回答】
D
【解析】
设X的最外层电子数为x,则Z和W的最外层电子数为(x+2)、(x+3),由X与Z的最高正价之和与W的相等可得,x+(x+2)=x+3,解得x=1,由此可知X为Na元素、Y 为Mg元素、Z为Al元素、W为C元素。
【详解】A.同周期元素,从左到右原子半径依次减小,同主族元素,从上到下原子半径依次增大,则原子半径:X>Y>Z>W,故A正确;
B. X2W2为Na2C2,Na2C2中含有离子键和共价键,故B正确;
C. Y 为Mg元素,*氧化镁为难溶于水的*氧化物,故C正确;
D. 将由Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中,*首先和水反应生成*氧化*和*气,反应生成的*氧化*和铝单质反应生成偏铝**和*气,故D错误;
故选D。
【点睛】将由Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中,*首先和水反应生成*氧化*和*气,反应生成的*氧化*和铝单质反应生成偏铝**和*气是解答关键,也是易错点。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题