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某化学研究*学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是( )
①常温下，pH=1的强*溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低
②pH=2的盐*和pH=1的盐*，c(H+)之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．NaClO；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)= 2c(SO42-)
⑤已知醋*电离平衡常数为Ka；醋*根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh＝Kw
⑥*、乙两溶液都是强电解质，已知*溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则*、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A. ①②④ B. ③④⑥ C. ④⑤⑥ D. ③⑤⑥
【回答】
D
【解析】
【详解】①常温下，pH=1的强*溶液，加水稀释后，溶液中H+浓度减小，而OH-浓度增大，①错误；
②pH=2的盐*中c(H+)=10-2mol/L，pH=1的盐*，c(H+)=10-1mol/L，二者c(H+)之比为1：10，②错误；
③当溶液pH相同时，碱的浓度小于盐的浓度，而且产生盐的相应的*的**越弱，该盐的浓度就越小，由于**：CH3COOH>H2CO3>HClO，所以pH相等的四种溶液：3COONa；O；O3；的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d<b<c<a，③正确；
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，溶液pH=7，溶液显中*，c(H+)= c(OH-)，则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，所以c(Na+)<2c(SO42-)，④错误；
⑤已知醋*电离平衡常数为Ka，表示Ka=
，醋*根水解常数为Kh；水的离子积为Kw， Kh=
=
=
=
，所以三者关系为Ka·Kh=Kw，⑤正确；
⑥*、乙两溶液都是强电解质，已知*溶液的pH是乙溶液pH的两倍，若两种溶液的pH之和等于14，则等体积混合液pH等于7，⑥正确；
综上所述可知，正确的说法为③⑤⑥，故合理选项是D。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
