问题详情:
兴趣小组用稀盐*除去铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3),发现反应开始时铁锈消失,有气泡产生,溶液颜*为黄*,一段时间后变为浅绿*。
【查阅资料】FeCl3的溶液呈黄*。
*同学认为生成的FeCl3可能与试管中的物质继续反应,进行了下列实验。
实验编号 | 实验*作 | 实验现象 |
实验1-1 | 长时间放置,溶液颜*始终为黄* | |
实验1-2 | 长时间放置,溶液逐渐从黄*变浅绿* | |
实验1-3 | 长时间放置,产生红褐*沉淀 |
(1)用盐*除铁锈的化学方程式为 。
(2)实验1-1的目的是 。
(3)综合分析实验1,溶液从黄*变浅绿*的可能原因是 。
乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5 mL盐*探究溶液颜*变化的影响因素。
实验 编号 | 所用试剂 | 实验现象 | |
反应开始时 | 24 h后 | ||
2-1 | 铁锈和2%盐* | 铁锈、溶液均无明显变化 | 铁锈消失,溶液变黄* |
2-2 | 生锈铁钉和2%盐* | 生锈铁钉、溶液均无明显变化 | 铁锈消失,溶液变浅绿* |
2-3 | 生锈铁钉和6%盐* | 铁钉表面有少量气泡,铁锈逐渐消失,溶液逐渐由无*变浅黄* | 溶液变为浅绿* |
2-4 | 生锈铁钉和10%盐* | 铁钉表面产生大量气泡,铁锈逐渐消失,溶液很快由无*变黄* | 溶液变为浅绿* |
(4)生锈铁钉与盐*反应时,溶液的颜*变化与 有关。
(5)实验2-2中始终未观察到溶液变黄*,结合实验1和实验2推测可能的原因为 。
(6)基于上述实验推测,下列关于工业用盐*除铁锈的说法合理的是 (填序号)。
A. 除铁锈时,所用盐*的浓度越大越好
B.在除锈过程中,生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用
C.用盐*除锈时,应注意控制反应的时间
【回答】
(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(2)探究FeCl3是否会与盐*反应
(3)**条件下,FeCl3与Fe发生反应生成FeCl2
(4)盐*浓度和反应时间
(5)盐*浓度低,产生的少量FeCl3在**条件下与Fe反应被消耗
(6)BC
【解析】(1)铁锈的主要成分是氧化铁,盐*和氧化铁反应生成*化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(2)实验1-1长时间放置,溶液颜*始终为黄*,故目的是探究FeCl3是否会与盐*反应。(3)在**条件下,*化铁和铁反应生成*化亚铁,故溶液由黄*变为浅绿*。(4)由乙同学的实验可知,生锈铁钉与盐*反应时,溶液的颜*变化与盐*浓度和反应时间有关。(5)实验2-2中始终未观察到溶液变黄*,结合实验1和实验2推测可能的原因为盐*浓度低,产生的少量FeCl3在**条件下与Fe反应被消耗。(6)除铁锈时,所用盐*的浓度并非越大越好,浓度太大会损坏铁制品,故A不正确;在除锈过程中,生成的FeCl3和铁反应生成*化亚铁,对铁也有腐蚀作用,故B正确;用盐*除锈时,应注意控制反应的时间,故C正确。
知识点:*和碱单元测试
题型:实验题